Trường THCS Minh Thạnh

https://thcsminhthanh.minhthanh.edu.vn

Nghiên cứu khoa học năm 2013 - 2014

 
Mục lục
                                                                                                     Trang
  1. Tóm tắt                                                                                        2
  2. Giới thiệu                                                                                    3
  3. Phương pháp                                                                     5
  4. Phân tích dữ liệu và kết quả                                            9
  5. Kết luận – khuyến nghị                                                   11
  • Tài liệu tham khảo                                                                12
  • Phụ lục                                                                                   13
  • Giáo án mẫu                                                                      13
  • Đề và đáp án kiểm tra sau tác động                                24
  • Bảng điểm lớp thực nghiệm                                            31
  • Bảng điểm lớp đối chứng                                                32
  • Kế hoạch nghiên cứu KHSPƯD                                     33
  • Hình ảnh minh họa                                                          34
  • Mô tả dữ liệu                                                                     40    
  • So sánh dữ liệu                                                                 41
 
 
 
 
 
 
 
 
ĐỀ TÀI :  ỨNG DỤNG SƠ ĐỒ TƯ DUY VÀO HỌC CHƯƠNG I “CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ ” -
MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Ở TRƯỜNG THCS MINH THẠNH
I. TÓM TẮT:
Hóa học là môn học mà kiến thức là một chuỗi gắn kết liên quan với nhau, kiến thức bài học trước liên quan đến bài học sau, chương trước gắn kết với chương sau, vì vậy mà người giáo viên nếu không có phương pháp giảng dạy phù hợp thì học sinh không tiếp thu được kiến thức dẫn đến việc hiểu và nhớ về kiến thức Hóa học rất hạn chế thậm chí có em chỉ học đối phó, học vẹt cho xong chứ không hiểu sâu về những quy luật, không giải thích được những hiện tượng trong hóa học cũng như trong đời sống hàng ngày do đó việc học tập trở nên nhàm chán, máy móc, thụ động, không sáng tạo, khả năng phân tích, so sánh, tư duy vận dụng còn hạn chế.
Trong dạy học, việc sử dụng sơ đồ tư duy huy động tối đa tiềm năng của bộ não, giúp học sinh học tập tích cực, hỗ trợ đổi mới hiệu quả phương pháp dạy học.
          Một trong các hình thức dạy học hỗ trợ cho đổi mới phương pháp dạy học hiện nay là dạy học có ứng dụng sơ đồ tư duy vào từng bài học, đây là phương pháp dạy học tuy không phải là mới nhưng nó làm cho học sinh phát huy được tính tích cực học tập, tăng tính chủ động, sáng tạo và phát triển tư duy logic, quan trọng nhất là giúp học sinh nắm vững chắc kiến thức đã học. Ngoài ra học sinh thường xuyên tự lập sơ đồ tư duy sẽ phát triển khả năng thẩm mỹ do việc thiết kế nó phải bố cục màu sắc, các đường nét, các nhánh sao cho đẹp, sắp xếp các ý tưởng khoa học, súc tích...
Qua nhiều năm giảng dạy môn Hóa học tôi nhận thấy học sinh học và tiếp thu kiến thức Hóa học còn nhiều hạn chế dẫn đến việc học môn Hóa học đạt kết quả không cao, học trước quên sau, các em không nắm vững kiến thức về lí thuyết nên gặp rất nhiều khó khăn trong việc giải quyết những bài tập định tính và định lượng về Hóa học.
Là giáo viên giảng dạy Hóa học trong nhiều năm qua, tôi luôn trăn trở về vấn đề này và luôn tìm mọi biện pháp để giúp các em học tốt môn Hóa học hơn, đặc biệt là giúp các em dễ hiểu bài, có khả năng nhớ và vận dụng kiến thức đã học để viết phương trình Hóa học và làm được các dạng bài tập Hóa học.
          Qua một thời gian nghiên cứu, với phương pháp giảng dạy có ứng dụng sơ đồ tư duy vào từng bài học nhằm giúp học sinh dễ hiểu bài, nhớ lâu hơn và đặc biệt quan trọng là giúp HS nắm vững kiến thức cơ bản, hình thành phương pháp, kỹ năng, kỹ xảo, tạo thái độ và động cơ học tập đúng đắn để học sinh có khả năng tiếp cận và chiếm lĩnh những nội dung kiến thức mới theo xu thế của thời đại và giải quyết phù hợp các vấn đề nảy sinh trong cuộc sống.
Nghiên cứu được tiến hành trên hai nhóm ngẫu nhiên nhưng có sự tương đương về trình độ của hai lớp 9 ở trường THCS Minh Thạnh. Lớp 9a2 là nhóm thực nghiệm và lớp 9a3 là nhóm đối chứng. Nhóm thực nghiệm được thực hiện giải pháp thay thế khi dạy từ bài 1 đến bài 13 (Hóa học 9, nội dung thuộc chương 1: Các loại hợp chất vô cơ).
Kết quả cho thấy tác động đã có ảnh hưởng rõ rệt đến kết quả học tập của học sinh : Nhóm thực nghiệm đã đạt kết quả học tập cao hơn so với nhóm đối chứng. Điểm bài kiểm tra sau tác động của nhóm thực nghiệm có giá trị trung bình là 7.5; điểm bài kiểm tra tương tự của lớp đối chứng là 6.68. Kết quả kiểm chứng T-Test cho thấy p <0.05 có nghĩa là có sự khác biệt lớn giữa điểm trung bình của nhóm thực nghiệm và nhóm đối chứng. Điều đó chứng minh rằng việc sử dụng sơ đồ tư duy trong dạy học Hóa học làm nâng cao kết quả học tập môn Hóa học cho học sinh lớp 9 ở trường THCS Minh Thạnh.
 
II. GIỚI THIỆU
1. Hiện trạng:
Qua khảo sát trước tác động khi dạy bằng phương pháp cơ bản như thuyết trình, đàm thoại, nêu vấn đề…, Học sinh tích cực suy nghĩ, trả lời câu hỏi của giáo viên, phát hiện và giải quyết vấn đề. Kết quả là học sinh thuộc bài nhưng chưa ghi nhớ sâu sắc, do đó việc nhớ tính chất Hóa học và vận dụng làm bài tập đạt hiệu quả chưa cao. Bên cạnh đó lớp học thường bao gồm những học sinh có khả năng học tập khác nhau, giáo viên không thể hỗ trợ mọi học sinh cùng một lúc, nếu các em không được giáo viên quan tâm, chú ý thì các em thường từ bỏ nhiệm vụ, không cố gắng giải quyết vấn đề, không làm bài tập..., Học sinh tỏ ra chán nản mệt mỏi, thiếu tập trung, sao nhãng việc học, thậm chí có em ngủ gật trong lớp. Do đó các em thường đạt kết quả thấp trong các bài kiểm tra và thi học kì, cuối cùng là mất đi hứng thú với môn Hóa học.
          Để thay đổi hiện trạng trên, tôi tiến hành lồng ghép việc dạy học theo phương pháp truyền thống và dạy học theo phương pháp đổi mới đặc biệt là có ứng dụng sơ đồ tư duy trong từng bài học và xem đó như là biện pháp tác động chính để học sinh nắm vững kiến thức về Hóa học.
* Một số đề tài gần đây đã được nghiên cứu thành công như:
          - Sử dụng sơ đồ tư duy để giúp học sinh lớp 9 trường THCS Bình An nắm vững kiến thức về tính chất hóa học của chất (Tác giả: Nguyễn Thị Nữ)
          - Sử dụng sơ đồ tư duy trong dạy học Hóa học ở trường THCS (Tác giả: Phạm Văn Dũng)
2. Giải pháp thay thế:
 Sử dụng sơ đồ tư duy để hình thành kiến thức mới, kết hợp củng cố kiến thức sau mỗi bài học cho học sinh khi dạy chương I “Các loại hợp chất vô cơ” môn Hóa học lớp 9.
          Giáo viên sử dụng sơ đồ tư duy để kiểm tra bài cũ với nhiều hình thức như yêu cầu học sinh vẽ lại sơ đồ tư duy hoặc yêu cầu học sinh điền phần còn thiếu vào sơ đồ tư duy nội dung của bài học đã qua.
Sử dụng sơ đồ tư duy để dạy bài mới bằng cách khi dạy đến phần nào giáo viên tóm tắt ý chính của phần đó qua sơ đồ tư duy cho đến khi kết thúc bài học là đã hình thành cho học sinh một sơ đồ tư duy trọn vẹn của một bài học, giáo viên cũng có thể yêu cầu học sinh soạn bài ở nhà trước bằng sơ đồ tư duy đến khi vào tiết học lần lượt các em  lên bảng vẽ từng nội dung chính khi giáo viên dạy đến các phần đó.
Sử dụng sơ đồ tư duy để củng cố kiến thức bằng cách giáo viên yêu cầu học sinh nêu lại các ý chính qua sơ đồ tư duy  hoạc yêu cầu học sinh vẽ lại sơ đồ tư duy toàn bộ nội dung đã học vào tập nhằm giúp các em tóm tắt bài học một cách logic, có hệ thống từ đó các em dễ hiểu bài và nhớ bài tốt hơn.
 
 
3.Vấn đề nghiên cứu
Việc sử dụng sơ đồ tư duy để hệ thống hóa kiến thức khi dạy các bài thuộc chương I “Các loại hợp chất vô cơ” có làm tăng kết quả học tập môn hóa học cho học sinh lớp 9 không ?
4. Giả thuyết nghiên cứu
Việc sử dụng sơ đồ tư duy để hệ thống hóa kiến thức khi dạy các bài thuộc chương I “Các loại hợp chất vô cơ” có làm tăng kết quả học tập môn Hóa học cho học sinh lớp 9 trường THCS Minh Thạnh.
 
III. PHƯƠNG PHÁP
1. Khách thể nghiên cứu
Tôi thực hiện nghiên cứu trên hai nhóm học sinh thuộc hai lớp 9 ở trường THCS Minh Thạnh.
Hai nhóm được chọn tham gia nghiên cứu có giới tính, thành phần dân tộc cụ thể như sau:
Bảng 1: Giới tính và thành phần dân tộc của 2 nhóm học sinh thuộc 2 lớp 9 ở Trường THCS Minh Thạnh.
LỚP Số học sinh các nhóm Dân tôc
Tồng số Nam Nữ Kinh Khơ me
9A2 20 7 13 19 1
9A3 20 13 7 20 0
 
- Về ý thức học tập, đa số các em ở hai nhóm này đều tích cực, chủ động trong học tập.
- Về thành tích học tập môn Hóa học 8 của năm học trước, hai nhóm tương đương nhau về điểm trung bình của môn học.Cụ thể như sau:
 
 
 
 
NHÓM 1 NHÓM 2
STT HỌ VÀ TÊN ĐIỂM TBM STT HỌ VÀ TÊN ĐIỂM TBM
1 LÊ HỮU PHƯỚC 9.5 1 LÊ ĐỨC THI 9.3
2 BÙI THỊ THƯƠNG 9.4 2 PHẠM TIẾN PHÚC 9.2
3 NGUYỄN SƠN HÀ 8.8 3 LÊ HUỲNH TRÂM 8.9
4 PHẠM T HỒNG PHƯỢNG 8.7 4 HỒ T. PHƯƠNG TRINH 8.9
5 ĐỖ THỊ LINH PHƯƠNG 8.4 5 NGUYỄN T THANH THÚY 8.3
6 TỪ THỊ MINH HIẾU 9.1 6 LÊ NHỰT NAM 8.3
7 NGUYỄN PHI LONG 8.2 7 TRẦN MINH THUẬN 8.3
8 NGÔ THỊ TRÚC HOÀI 8.4 8 HUỲNH MINH NHO 8.2
9 DANH T NGỌC LINH 7.3 9 VÕ THỊ XUÂN THỦY 7.8
10 VŨ T. TUYẾT NHUNG 70 10 LÊ THANH VÂN 7.7
11 PHẠM T. KIM PHỤNG 7.2 11 TRẦN THỊ MAI VÂN 7.3
12 NGUYỄN THANH TIỀN 7.4 12 TRẦN PHÚ TRIỆU 7.1
13 NGUYỄN HỮU LỢI 6.5 13 NGUYỄN THÀNH TRUNG 7.1
14 THÁI THỊ BÍCH NGỌC 6.6 14 ĐỖ ĐÌNH VĂN 7.1
15 HỒ MINH TIÊN 6.3 15 PHẠM BÁ VƯƠNG 6.6
16 NGUYỄN T YẾN NHI 6.3 16 ĐẠNG MINH TUẤN 6.5
17 BÙI MINH ĐỨC 6.3 17 HỒ THỊ HOA 6.5
18 NGUYỄN T. NHẬT NHI 5.9 18 TRẦN MẠNH KHIÊM 5.3
19 VŨ T. THÙY LINH 5.6 19 NGUYỄN NGỌC THIỆN 5.5
20 NGUYỄN THỊ THIÊN LÝ 5.3 20 NGUYỄN MINH TRUNG 5.0
 
Nhìn chung hai nhóm được chọn tham gia nghiên cứu có nhiều điểm tương đồng nhau về học lực của bộ môn.
2. Thiết kế
Chọn hai nhóm thuộc hai lớp: lớp 9a2 là nhóm thực nghiệm và lớp 9a3 là nhóm đối chứng. Tôi dùng điểm trung bình cả năm môn Hóa học 8 năm học 2012-2013 làm căn cứ để đánh giá mức độ tương đương trước khi nghiên cứu. Kết quả kiểm tra cho thấy điểm trung bình môn của hai nhóm có sự khác nhau, do đó tôi dùng phép kiểm chứng T-Test để kiểm chứng sự chênh lệch giữa điểm số trung bình môn của 2 nhóm trước khi tác động.
Bảng 2: Kết quả kiểm chứng để xác định các nhóm tương đương
  Đối chứng Thực nghiệm
TBC 7.45 7.3
P= 0.371
 
P=0.371 > 0.05, từ đó kết luận sự chênh lệch điểm số trung bình môn của hai nhóm thực nghiệm và đối chứng là không có nghĩa, hai nhóm được coi là tương đương.
Tôi lựa chọn thiết kế 4: kiểm tra sau tác động với các nhóm ngẫu nhiên (được mô tả ở bảng 2):
Bảng 3: Thiết kế nghiên cứu
Nhóm Tác động Kiểm tra sau tác động
Thực nghiệm Dạy học có sử dụng sơ đồ tư duy 03
Đối chứng Dạy học không có sử dụng sơ đồ tư duy 04
 
Ở thiết kế này tôi sử dụng phép kiểm chứng T-Test độc lập.
3. Quy trình nghiên cứu
- Tôi tiến hành dạy lớp đối chứng theo phương pháp truyền thống, thiết kế không sử dụng sơ đồ tư duy trong từng bài học.
- Lớp thực nghiệm tôi vừa dạy theo phương pháp truyền thống, vừa kết hợp cho các em sử dụng sơ đồ tư duy để học hoặc học theo nhóm.
* Tiến hành dạy thực nghiệm:
          Thời gian dạy thực nghiệm vẫn tuân theo phân phối chương trình và theo thời khóa biểu của nhà trường để đảm bảo tính khách quan. Cụ thể bắt đầu từ 23/8 đến 18/10/2013 ( khoảng 2 tháng).
 
Bảng 4: Thời gian dạy thực nghiệm
Tuần Ngày dạy Tiết theo PPCT Tên bài dạy
1 23/8/2013 2 Tính chất hóa học của oxit, khái quát về sự phân loại oxit
2 28,30/8/2013 3,4 Một số oxit quan trọng
3 3/9/2013 5 Tính chất hóa học của axit
3 4/9/2013 6 Một số axit quan trọng
4 13/9/2013 8 Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit
6 25/9/2013 11 Tính chất hóa học của bazơ
6 27/9/2013 12 Một số bazơ quan trọng
7 4/10/2013 14 Tính chất hóa học của muối
8 9/10/2013 15 Một số muối quan trọng
9 16/10/2013 17 Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
9 18/10/2013 18 Luyện tập chương 1: các loại hợp chất vô cơ
 
4. Đo lường
          Bài kiểm tra sau tác động là bài là bài kiểm tra 1 tiết sau khi học xong chương “các loại hợp chất vô cơ” được giáo viên có kinh nghiệm lâu năm, tổ chuyên môn và ban giám hiệu nhà trường xét duyệt.
          Bài kiểm tra sau tác động được chia làm 2 đề với mức độ kiến thức tương đương nhau, có 12 câu hỏi trắc nghiệm dạng nhiều lựa chọn và 3 câu hỏi tự luận.
* Tiến hành kiểm tra và chấm bài:
Sau khi thực hiện dạy xong các bài trên, tôi tiến hành kiểm tra một tiết (nội dung kiểm tra được trình bày ở phần phụ lục). Bài kiểm tra được tiến hành kiểm tra tập trung, sau khi kiểm tra xong bài kiểm tra nộp về nhà trường để cắt phách. Sau đó bài kiểm tra được tiến hành chấm chéo theo đáp án đã xây dựng và do ban giám hiệu nhà trường phân công giáo viên dạy Hóa khối khác chấm.
 
 
IV. PHÂN TÍCH DỮ LIỆU VÀ BÀN LUẬN KẾT QUẢ
1. Phân tích dữ liệu
Bảng 5: So sánh điểm trung bình bài kiểm tra sau tác động
  Đối chứng Thực nghiệm
Điểm trung bình 6.68 7.5
Độ lệch chuẩn 1.48 1.39
Giá trị p của T-Test 0.04776
Chênh lệch giá trị TB chuẩn (SMD)  
0.52
 
Như trên đã chứng minh rằng kết quả 2 nhóm trước tác động là tương đương. Sau tác động kiểm chứng chênh lệch điểm trung bình bằng T-Test cho kết quả  p = 0.04776, cho thấy: sự chênh lệch giữa điểm trung bình nhóm thực nghiệm và nhóm đối chứng rất có ý nghĩa, tức là chênh lệch kết quả điểm trung bình nhóm thực nghiệm cao hơn điểm trung bình nhóm đối chứng là không ngẫu nhiên mà do kết quả tác động.
          Chênh lệch giá trị trung bình chuẩn SMD = 0.52
Theo bảng tiêu chí Cohen, chênh lệch giá trị trung bình chuẩn SMD = 0.52 cho thấy mức độ ảnh hưởng của dạy học có sử dụng sơ đồ tư duy đến kết quả học tập của nhóm thực nghiệm là trung bình.
Giả thuyết của đề tài nghiên cứu: Việc sử dụng sơ đồ tư duy để hệ thống hóa kiến thức khi dạy các bài thuộc chương 1 “Các loại hợp chất vô cơ” làm tăng kết quả học tập môn hóa học cho học sinh lớp 9 trường THCS Minh Thạnh đã được kiểm chứng.

Biểu đồ so sánh điểm trung bình sau tác động của nhóm thực nghiệm và nhóm đối chứng.
2. Bàn luận
Kết quả của bài kiểm tra sau tác động của nhóm thực nghiệm là điểm trung bình = 7.5, kết quả bài kiểm tra tương ứng của nhóm đối chứng là điểm trung bình = 6.68. Độ chênh lệch điểm số giữa hai nhóm là 0.78; Điều đó cho thấy điểm trung bình của hai nhóm đối chứng và thực nghiệm đã có sự khác biệt rõ rệt, nhóm được tác động có điểm trung bình cao hơn nhóm đối chứng.
Chênh lệch giá trị trung bình chuẩn của hai bài kiểm tra là SMD = 0.52. Điều này có nghĩa mức độ ảnh hưởng của tác động mang lại là trung bình.
Phép kiểm chứng T-Test điểm trung bình bài kiểm tra sau tác động của hai nhóm là p = 0.04776 < 0.05. Kết quả này khẳng định sự chênh lệch điểm trung bình của hai nhóm không phải là do ngẫu nhiên mà là do tác động, nghiêng về nhóm thực nghiệm.
* Ưu điểm:
     Sử dụng sơ đồ tư duy trong dạy học có những ưu điểm sau :
- Lôgic, mạch lạc.
- Trực quan, dễ nhìn, dễ hiểu, dễ nhớ.
- Nhìn thấy “bức tranh tổng thể mà lại chi tiết”.
- Dễ dạy, dễ học.
- Kích thích hứng thú học tập và sáng tạo của học sinh.
- Giúp mở rộng ý tưởng, đào sâu kiến thức.
- Giúp hệ thống hóa kiến thức, ôn tập kiến thức.
- Giúp ghi nhớ nhanh , nhớ sâu, nhớ lâu kiến thức.
- Giúp phân tích, so sánh, tổng hợp nắm được tính chất Hoá học của từng loại hợp chất. So sánh được tính chất Hoá học khác nhau của các chất trong cùng loại hợp chất...
* Hạn chế:
Với việc sử dụng sơ đồ tư duy để học sinh học tập và học theo nhóm là một biện pháp rất tốt, nhưng điểm hạn chế ở phương pháp này là mất thời gian để vẽ, viết, tô màu... khi thảo luận nhóm đôi khi các em thảo luận còn làm ồn, ảnh hưởng đến các lớp học xung quanh. Do đó đòi hỏi người giáo viên phải biết cách điều khiển các em học tập tích cực để đạt hiệu quả cao và phải biết thiết kế kế hoạch bài học hợp lí, phù hợp với nội dung bài học.
 
V. KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ
1. Kết luận
Việc ứng dụng sơ đồ tư duy vào dạy học các bài thuộc chương I “Các loại hợp chất vô cơ” môn Hóa học lớp 9 trường THCS Minh Thạnh đã góp phần nâng cao kết quả học tập cho học sinh.
2. Khuyến nghị
Đối với các cấp lãnh đạo cần quan tâm về cơ sở vật chất như trang bị bàn, ghế đầy đủ cho học sinh để các em học tập đạt hiệu quả.
Đối với giáo viên cần không ngừng tự học tập và rèn luyện để nâng cao tay nghề, ngày càng có nhiều phương pháp giảng dạy mới phù hợp với yêu cầu đổi mới của ngành giáo dục nước ta hiện nay.
 
 
 
Tài liệu tham khảo
  1. Tài liệu tập huấn cán bộ quản lý về tổ chức hoạt động nghiên cứu khoa học sư phạm ứng dụng trong trường trung học cơ sở.
  2. Dạy học và phương pháp dạy học trong nhà trường (Phan Trọng Ngọ).
  3. Các phương pháp dạy học tích cực và hiệu quả (Trịnh Văn Biều)
  4. Một số chuyên đề bồi dưỡng cán bộ quản lí và giáo viên THCS (Bộ giáo dục)
 
 
 

 
 
 
PHỤ LỤC CỦA ĐỀ TÀI
A. GIÁO ÁN MẪU
Tuần 1, tiết:2                                                                                   
Ngày dạy: 23/8/2013
 
CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
 
Bài 1:  TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT
KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT
 
          I. MỤC TIÊU:
Kiến thức
Biết được:
- Tính chất hoá học của oxit:
  + Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit.
  + Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ.
- Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính.
- Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit và lưu huỳnh đioxit.
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit.
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của CaO, SO2.
- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của một số oxit.
- Phân biệt được một số oxit cụ thể.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất.
Thái độ:
- Học sinh yêu thích môn học.
II. CHUẨN BỊ:
1.GV:
- Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế P2O5
- Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ
2. HS : CaO, Kiến thức đã học ở lớp 8
III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP:
1.æn ®Þnh líp:
2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra
3. Nội dung bài mới:
Hoạt động 1:Tính chất hóa học của oxit
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG
? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác dụng với nước ( Hiện tượng và kết luận)
? Hãy viết PTHH
GV: Cho một ít CuO t/d với H2O em hãy quan sát và nhận xét hiện tượng?
GV: Chỉ một số oxit Na2O ; BaO … t/d được với H2O ( oxit tương ứng với bazơ tan)
? Hãy viết PTHH một số oxit t/d với nước
GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm
  • Cho một ít CuO vào ống nghiệm
? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của  CuO
  • Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ
? Quan sát hiện tượng ?
? Nêu nhận xét ? Viết PTHH?
? GV một số oxit khác như CaO, Fe2O3 cũng xảy ra phản ứng tương tự
 
GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO; BaO; tác dụng với CO2 tạo thành muối
? Hãy viết PTHH
 
GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối. Đó là oxit bazơ tương ứng bazơ tan.
 
GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng với nước
? Quan sát hiện tượng ? Viết PTHH?
GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3 … tác dụng với nước cũng thu được axit tương ứng.
GV: kết luận :
GV: Điều chế trước Ca(OH)2
HS: Làm thí nghiệm theo nhóm
Cho vào ống nghiệm khoảng 10 -15 ml Ca(OH)2 trong suốt, dùng ống hút thổi khí CO2 vào.
? Quan sát hiện tượng ? Viết PTHH?
GV: Một số oxit khác SO2; SO3, P2O5 …cũng có phản ứng tương tự
? Hãy viết các PTHH minh họa?
GV: Từ tính chất của oxit bazơ em có kết luận gì?
? Hãy viết các PTHH minh họa?
GV: Khái quát lại tính chất của oxit axit và oxit bazơ
  1. Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào?
  1. Tác dụng với nước:
CaO + H2O             Ca(OH)2
Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm
 
 
 
  1. Tác dụng với axit:
CuO   + 2HCl                 CuCl2  + H2O
 
 
 
 
 
 
Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước
 
  1. Tác dụng với oxit axit :
CaO  + CO             CaCO3
 
BaO  + SO            BaSO3
 Một số bazơ ( tương ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối
 
  1. Oxit axit có những tính chất nào?
  1. Tác dụng với nước:
P2O + 3H2O                2 H3PO4   
Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit ( Trừ SiO2)
 
 
  1. Tác dụng với bazơ:
CO2 + Ca(OH)               CaCO3 +H2O
Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nước
 
 
 
 
 
 
  1. Tác dụng với oxit bazơ:
  SO+ BaO            BaSO3
 
Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại axit:
GV: Yêu cầu HS đọc SGK
? Vậy căn cứ vào đâu để người ta phân loại oxit?
Lấy VD về một số oxit axit , một số oxit bazơ
GV: Lấy VD về oxit lưỡng tính
ZnO+HCl               ZnCl + H2O
* CO, NO là oxit không tạo muối ( oxit trung tính) không có tính chất của oxit axit cũng không có tính chất của oxit bazơ		 - Oxit axit
- Oxit bazơ
- Oxit lưỡng tính
-Oxit trung tính
 
4.Củng cố:
-Yêu cầu HS thảo luận nhóm, tóm tắt  nội dung bài học bằng sơ đồ

 
 
 
 
 
 
 
 
* Bài tập 2:
Hòa tan vừa hết 20gam hỗn hợp 2oxit CuO và Fe2O3 bằng 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M.
a/ Viết các PTHH
b/ Tính thành phần % về khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp
mCuO = 0,05 x 80 = 4(gam)
mFe2O3= 0,1x160= 16(gam)
%CuO = 4:20 = 20%
%Fe2O3 = 100% - 20%
                                                = 80%
5. Hướng dẫn về nhà :Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6. Xem trước bài mới: Một số oxit quan trọng
          IV. RÚT KINH NGHIỆM:

. . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 
 
 

Tuần 3, tiết:5                                                                                   
Ngày dạy: 3/9/2013
 
                                     TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
I. MỤC TIÊU:
Kiến thức
Biết được:
- Tính chất hoá học của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại.
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất Hoá học của axit nói chung.
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của axit HCℓ, H2SO4 loãng.
- Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất của axit.
- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch axit HCℓ, H2SO4 trong phản ứng.
Thái độ:  Yêu thích môn học
II. CHUẨN BỊ:
1.GV: - Hóa chất: dd HCl, dd H2SO4; quì tím; Zn; Al, Fe, hóa chất để điều chế Cu(OH)2; CuO
- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh,ống hút, kẹp.
2.HS: Đọc trước bài mới
III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP:
1. æn ®Þnh líp:
2. Kiểm tra bài cũ:    Viết PTHH thực hiện dãy biến hóa:
                P             P2O5         H3PO4             Ca3(PO4)2
Đáp án
2P   +  5O2  à  2P2O5
P2O5  +   3H2O  à  2H3PO4
2H3PO4  +  3CaO  à  Ca3(PO4)2  +  3H2O
3. Nội dung bài mới:
Hoạt động 1: Tính chất hóa học
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm
Nhỏ một giọt dd HCl lên giấy quì
? Quan sát hiện tượng và nêu nhận xét
 
GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm
  • Cho một ít kim loại Al (Zn)  vào đáy ống nghiệm. Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl
? Quan sát hiện tượng và nhận xét?
? Viết PTHH?
GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm
  • Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH)2 . Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4
? Quan sát hiện tượng và nhận xét?
? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ?
GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm
  1. Cho một ít CuO  vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4
? Quan sát hiện tượng và nhận xét?
? Viết PTHH?		 I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC
  1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị:
DD axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit)
  1. Axit tác dụng với kim loại:
Zn + 2HCl                ZnCl + H2
DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H2.
 
 
  1. Tác dụng với  bazơ:
H2SO4 + Cu(OH)2            CuSO4+ 2H2O
Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước . Đây là phản ứng trung hòa
 
 
  1. Axit tác dụng với oxit bazơ:
H2SO4 + CuO             CuSO4 + H2O
Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước
  • Ngoài ra axit còn tác dụng với muối
(sẽ học ở bài sau)
Hoạt động 2: Axit mạnh và axit  yếu:
GV : thông báo về sự phân loại axit II. AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU
  • Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3
  • Axit yếu: H2S, H2CO3
4. Củng cố:
- Học sinh đọc phần em có biết
- Yêu cầu HS thảo luận và tổng kết bài học bằng sơ đồ.
- Dùng sơ đồ hoàn chỉnh để tổng kết bài
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
-Bài tập 2: Viết PTPƯ khi cho d2 HCl lần lượt tác dụng với :
a/ Magie
b/Sắt (III) hidroxit
c/ Kẽm Oxit
d/ Nhôm Oxit
Đáp án
a/ 2HCl +Mg          MgCl2 + H2
b/3HCl+Fe(OH)3         FeCl3 +3H2O
c/2HCl+ZnO       ZnCl2+H2O
d/6HCl+Al2O3        2AlCl3 +3H2O
5.Hướng dẫn về nhà : Làm bài tập 1,3,4. Xem trước bái mới.
         
          IV. RÚT KINH NGHIỆM:

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
 
Tuần 6, tiết:11                                                                                 
Ngày dạy: 25/9/2013
 
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ
I. MỤC TIÊU:
Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
- Tính chất hoá học chung của bazơ (tác dụng với chất chỉ thị màu, và với axit); tính chất hoá học riêng của bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối); tính chất riêng của bazơ không tan trong nước(bị nhiệt phân huỷ).
Kĩ năng
- Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan.
- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất của bazơ, tính chất riêng của bazơ không tan.
- Viết các PTHH minh họa tính chất của bazơ
- Vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hóa học của bazơ để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống và sản xuất .
-Vận dụng những tính chất của Bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng .
Thái độ
- Yêu thích môn học.
II. CHUẨN BỊ:
          1.GV: - Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH; dd HCl; dd H2SO4; CuSO4; phenolftalein; quì tím.
  - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm; đũa thủy tinh, ống hút.
2.HS:  Đọc trước bài mới và soạn trước phần tính chất hóa học.
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1.æn ®Þnh líp
2.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra
3. Nội dung bài mới:
Hoạt động 1: Tác dụng của bazơ với chất chỉ thị màu:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm
- Nhỏ 1 giọt NaOH lên mẩu quì tím. Quan sát hiện tượng
- Nhỏ 1 giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH. Quan sát hiện tượng
HS các nhóm báo cáo
GV: dựa vào tính chất này có thể phân biệt dd kiềm với các dd khác
GV: Gợi ý bài tập
Gọi HS trình bày		 1. Tác dụng của bazơ với chất chỉ thị màu
Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh, phenolftalein không màu thành đỏ
 
 
 
BT: Có 3 lọ không nhãn mỗi lọ đựng các dd sau: H2SO4; Ba(OH)2; HCl. Em hãy trình bày cách phân biệt 3 lọ trên mà chỉ dùng quì tím
 
 
Hoạt động 2: Tác dụng của dd bazơ với oxit axit:
? Nhắc lại những tính chất hóa học của Bazơ?
? Viết các PTHH minh họa?		 2. Tác dụng của dd bazơ với oxit axit
- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
SO2  + NaOH                    Na2SO3+ H2O
P2O+ 3Ba(OH)2                 Ba3(PO4)2 + 3H2O
Hoạt động 3: Tác dụng của dd bazơ với axit:
? Nhắc lại tính chất hóa học của axit
GV: Giới thiệu bao gồm cả bazơ tan và bazơ không tan
? Phản ứng giữa bazơ và axit là phản ứng gì?
? lấy VD minh họa
GV: Yêu cầu HS lấy VD cả bazơ tan và bazơ không tan		 3. Tác dụng của dd bazơ với axit
Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước
Fe(OH)­2 + 2HCl              FeCl2  + 2H2O
Ca(OH)­2 + 2HNO3          Ca(NO3)2 + 2H2O
Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn
- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 bằng cách cho CuSO4 tác dụng với NaOH
? Đốt Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn . Quan sát hiện tượng
GV: kết luận
? Viết PTHH
GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối sẽ học ở bài sau		 4. Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy
Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước
Cu(OH)2              t        CuO + H2O
 
 
4.Củng cố:  - Yêu cầu HS tóm tắt nội dung bài học bằng sơ đồ tư duy
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

- Yêu cầu HS làm bài tập (trong phiếu học tập)
Trong các chất sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3; NaOH ; Ba(OH)2
  1. Gọi tên và phân loại các chất
  2. Các chất trên chất nào tác dụng được với dd H2SO4; khí CO2, chất nào bị nhiệt phân hủy. Viết PTHH
5.Hướng dẫn về nhà :
- Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4, 5 /25 (SGK)
- Học kĩ tính chất chung của bazơ và xem bài mới “ Natrihidroxit”. Vẽ trước sơ đồ tư duy về tính chất của Natrihidroxit .
 -Hướng dẫn bài 4 : Lập kế hoạch nhận biết NaCl, Ba(OH)2, NaOH , Na2SO4  + quỳ tím sẽ phân được 2 nhóm : Nhóm I :Ba(OH)2, NaOH  Nhóm II : NaCl, Na2SO4   Lần lượt cho từng chất nhóm I tác dụng với từng chất của nhóm II  =>  có kết tủa: Ba(OH)2; không kết tủa :NaOH và tương tự cho từng chất của nhóm II tác dụng với từng chất của nhóm I : có kết tủa là Na2SO4 , không kết tủa là NaCl
          IV. RÚT KINH NGHIỆM:

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 
 
 
 
 
 

Tuần 7, tiết:14                                                                                 
Ngày dạy: 4/10/2013
 
BÀI 9 : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
 
I. MỤC TIÊU:
Kiến thức
Biết được:
- Tính chất hoá học của muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ ở nhiệt độ cao.
- Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được.
Kĩ năng
- Tiến hành một số thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tượng, rút ra được kết luận về tính chất hoá học của muối.
- Nhận biết được một số muối cụ thể và một số phân bón hoá học thông dụng.
- Viết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của muối.
- Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch muối trong phản ứng.
Thái độ
- Yêu thích môn học.
II. CHUẨN BỊ:
1.GV:
- Hóa chất:   KClO3 ; dd H2SO4; dd NaOH ; NaCl; AgNO3; CuSO4; Na2CO3 ; BaCl2 ; các kim loại : Cu ; Fe
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ, ống hút.
2.HS: Đọc trước bài mới.
III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP:
1.æn ®Þnh líp
2.Kiểm tra bài cũ:
 Nêu tính chất hóa học của Ca(OH)2. Viết PTHH minh họa.
Đáp án
a. DD Ca(OH)2 làm quì tím chuyển màu xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ
b.  Tác dụng với axit tạo thành muối và nước
Ca(OH)2+2HNO3                       Ca(NO3)2 + 2H2O
c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước:
Ca(OH)2 +SO3                   CaSO4 + H2O
3. Nội dung bài mới:
Hoạt động 1: Tính chất hóa học của muối:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:
- Cho cả lớp quan sát màu của dd AgNO3; và dd CuSO4
* Nhóm 1 +2: Ngâm 1 đoạn dây đồng vào dd AgNO3
* Nhóm 3 + 4: Ngâm 1 đoạn dây sắt vào dd CuSO4
? Quan sát hiện tượng nêu nhận xét
Đại diện các nhóm báo cáo
? Hãy viết PTHH
GV: Nhận xét và kết luận
GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm
- Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2
Quan sát nêu hiện tượng
Đại diện các nhóm báo cáo
? Viết PTHH
GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm
- Nhỏ 1-2 ml dd AgNO3  vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl
Quan sát nêu hiện tượng
Đại diện các nhóm báo cáo
? Viết PTHH
GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm
- Nhỏ 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4
Quan sát nêu hiện tượng
Đại diện các nhóm báo cáo
? Viết PTHH
GV: Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4
? Hãy viết PTHH		 II.Tính chất hóa học của muối
1. Muối tác dụng với kim loại:
Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối và kim loại mới
Cu + AgNO3                Cu(NO3)+ Ag
Fe + CuSO4                       FeSO4  + Cu
 
 
 
 
 
2. Muối tác dụng với axit:
H2SO4 + BaCl2                     BaSO4 + 2HCl
Muối có thể tác dụng với axit sản phẩm là muối mới và axit mới
 
 
 
 
3. Muối tác dụng với muối:
AgNO3+NaCl                    AgCl +NaNO3
  • Nhiều muối tác dụng được với nhau tạo thành 2 muối mới
4. Muối tác dụng với bazơ:
CuSO4 + NaOH                          Cu(OH)2 + Na2SO4
  • Nhiều dd muối tác dụng với dd bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới
 
 
5. Phản ứng phân hủy muối:
2KClO3        t      2KClO + O2
CaCO3            t          CaO + CO2
Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi trong dung dịch:
? Hãy nêu nhận xét về các phản ứng hóa học của muối?
 
 
? Các phản ứng trên là phản ứng trao đổi vậy phản ứng trao đổi là gì?
 
 
 		 II.Phản ứng trao đổi trong dung dịch
    Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.
* Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi:
- Để phản ứng xảy ra sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc bay hơi
4. Củng cố:
* GV Yêu cầu HS làm bài tập  (trong phiếu học tập )
a/Viết PTHH thực hiện chuyển đổi hóa học sau :
.Zn       ZnSO4         ZnCl2       Zn(NO3)2       Zn(OH)2         ZnO
b/ Phân loại các PƯ
- Thảo luận nhóm và làm bài tập 
a/ Các PTPƯ :
1) Zn +  H2SO4               ZnSO4  +  H2
2) ZnSO4 + BaCl2           ZnCl2   +   BaSO4
3) ZnCl2 + 2AgNO3         Zn(NO3)2 + 2AgCl↓  
t0
4) Zn (NO3)2 +2KOH         Zn(OH)2↓    + 2 KNO3
5) Zn(OH)2                        ZnO  +  H2O
- PƯ 1 thuộc loại PƯ thế
- PƯ  2, 3, 4 thuộc loại PƯ  trao đổi
- PƯ 5  thuộc loại PƯ phân hủy 
*GV yêu cầu HS dùng sơ đồ tư duy tóm tắt nội dung bài học trên bảng.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

* GV hướng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng
 
5.Hướng dẫn về nhà :
Làm bài 1, 2, 3, 4, /tr 33 . GV hướng dẫn bài 5 / tr.33. Không làm bài 6/tr.33
Xem bài “Một số muối quan trọng”. Chỉ nghiên cứu muối Natriclorua trong tự nhiên có ở đâu? Cách khai thác? ứng dụng nó để làm gì ?
          IV. RÚT KINH NGHIỆM:

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 
 
 
B. ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN KIỂM TRA SAU TÁC ĐỘNG
 
MA TRẬN
 
         Cấp độ
 
Nội dung		 Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng
 
 
TN TL TN TL TN TL
Bazơ Biết tính chất hóa học và ứng dụng của bazơ   Dựa vào pH nhận biết được môt trường của dung dịch
 		        
- Số câu
- Số điểm
- Tỉ lệ %		 4C

10%		   1C
0,25đ
2,5%		       5C
1,25đ
12,5%
Muối Biết tính chất hóa học  của muối và điều kiện xảy ra PƯ trao đổi trong dung dịch    Nhận biết được muối  dựa vào tính chất hóa học        
- Số câu
- Số điểm
- Tỉ lệ %		 5C
1,25đ
12,5%		   1C
0,25 đ
2,5%		       6C
1,5đ
15%
Phân bón hoá học  Biết phân biệt phân bón đơn, phân bón kép.            
- Số câu
- Số điểm
- Tỉ lệ %		 1C
0,25đ
2,5%		           1C
0,25đ
2,5%
Tổng hợp các nội dung trên
 		       -Viết được các PTHH thực hiện chuỗi biến đổi dựa vào tính chất hoá học
- Nhận biết được muối và bazơ dựa vào tính chất hoá học		    Giải toán theo phương trình hóa học (tính khối lượng chất và C% của dung dịch  
- Số câu
- Số điểm
- Tỉ lệ		       2C

40%		   1C

30%		 3C

70%
-Tông số câu
-Tổng số điểm
- Tỉ lệ %		 10C
2,5đ
25%		 4C
4,5đ
45%		 1C

30%		 15C
10đ
100%
 
 
ĐỀ KIỂM TRA HÓA 9        (đề 1)
 
I/ TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm)
Khoanh tròn vào một trong các chữ cái a,b,c,d để chọn câu trả lời đúng nhất.
Câu 1. Nhỏ giọt dung dịch Ba(OH)2 lên mẩu giấy quỳ tím, màu giấy quỳ tím sẽ đổi thành màu gì?
   a. Đỏ                 b. Xanh                          c. Không màu                       d. Tím
Câu 2. Dung dịch có pH = 3 là dung dịch có tính:
   a. Axit                 b. Bazơ                               c. Trung tính                       d. Lưỡng tính
Câu 3. Dung dịch KOH tác dụng với dãy chất nào sau đây ?
   a. H2SO4, CuCl2, SO2                                             b. CuCl2, HCl, Cu
   c. NaCl, CuO, Al                                                    d. MgCl2, Fe2O3, HCl
Câu 4. Sản phẩm của phản ứng phân huỷ Fe(OH)3 bởi nhiệt là :
   a. FeO và H2O           b. FeO và H2                c. Fe2O3 và H2           d. Fe2O3 và H2
Câu 5. Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch axit HCl một trong những sản phẩm của phản ứng là:
  a. H2O                      b. AgCl                                c. NaOH                           d. H2
Câu 6. Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2SO4 có hiện tượng :
   a. Xuất hiện chất kết tủa màu trắng                          b. Không có hiện tượng gì.
   c. Xuất hiện chất kết tủa màu xanh.                          d. Có kết tủa màu đỏ
Câu 7. Cặp chất có phản ứng với nhau là
   a. NaOH và NaCl .                                      b. H2SO4 và BaCl2                     
    c. NaCl và Mg(NO3)2 .                                d. NaCl và Cu(NO3)2.
Câu 8. Dãy chất  nào là phân bón kép ?
    a. KNO3,  NH4NO3                                                b. NH4Cl, CO(NH2)2      
    c. KNO3 , (NH4)2HPO4                                          d. NH4Cl,  KNO3
Câu 9. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch là :
     a. Không cần điều kiện                                                   b. Chất tham gia phản ứng không tan.
     c. Sản phẩm phải có chất không tan hoặc chất khí.        d. Sản phẩm phải tan.
Câu 10. Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt 2 dung dịch: AgNO3 và Ca(NO3)2 ?
     a. NaNO3                    b. NaCl                         c. KNO3                        d. H2
Câu 11. Kim loại Sắt phản ứng được với dung dịch muối nào sau đây ?
      a. Al(NO3)3.               b. CuCl2.                       c. MgCl2.                     d. NaCl
Câu 12. Để làm vật liệu trong xây dựng, khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt và xác chết động vật. Người ta có thể dùng chất nào sau đây ?
     a. Ca(OH)2                       b. NaOH                             c.  CuSO4                   d. KNO3
 
 II/ TỰ LUẬN: (7đ)
Câu 1. (2 đ). Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi Hóa học sau và ghi rõ điều kiện  (nếu có )
Mg MgO  MgCl2 Mg(NO3)2  Mg(OH)2 à MgO
Câu 2.(2 đ). Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết ba dung dịch sau : Na2SO4, MgCl2, NaOH.
Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có).
Câu 3(3đ).
Cho 100 gam dung dịch Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch  BaCl2 có chứa 20,8 gam BaCl2.
a/ Tính khối lượng chất tan Na2CO3 ban đầu.
b/ Tính khối lượng kết tủa bari cacbonat BaCO3 thu được.
c/ Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau khi lọc bỏ kết tủa.
( Biết Na = 23; C = 12; Ba = 137; Cl = 35,5; O = 16 )
 
----------------------------------------
 
ĐỀ KIỂM TRA HÓA 9        (đề2)
 
I/ TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm)
Khoanh tròn vào một trong các chữ cái a,b,c,d để chọn câu trả lời đúng nhất.
Câu 1. Nhỏ giọt dung dịch HCl lên mẩu giấy quỳ tím, màu giấy quỳ tím sẽ đổi thành màu:
   a. Đỏ                 b. Xanh                          c. Không màu                       d. Tím
Câu 2.Dung dịch có pH = 9 là dung dịch có tính:
    a. Axit                              b. Bazơ                          c. Trung tính                   d. Lưỡng tính
Câu 3. Dung dịch NaOH tác dụng với dãy chất nào sau đây ?
     a. CuSO4 , H2SO4, Cu                                       b. CuCl2, HCl, CO2
      c. Al , MgCl2, CuO                                          d. SO2 , FeO , N2
Câu 4. Sản phẩm của phản ứng phân huỷ Cu(OH)2 bởi nhiệt là :
      a. CuO và H2O               b. CuO và H2                c. Cu và H2              d. Cu và H2
Câu 5. Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch  BaCl­2 một trong những sản phẩm của phản ứng là:
        a. Ba.                             b. AgCl                       c. Ba(OH)2            d. Ag.
Câu 6. Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với dung dịch KOH, có hiện tượng xuất hiện chất :
   a.  Kết tủa màu trắng                                        b. Kết tủa màu đỏ nâu   
   c.  Kết tủa màu xanh lơ.                                         d.  Khí bay lên.
Câu 7. Cặp chất nào sau đây không phản ứng với nhau?
    a. H2SO4 và BaCl2                                            b. HCl và NaCl           
    c. H2SO4và Na2CO3                                          d. NaOH và FeCl3
Câu 8: Dãy chất  nào là phân bón đơn ?
     a. KNO3, NH4NO3                                           b. (NH4)2SO4, CO(NH2)2      
     c. (NH4)2HPO4, Ca3(PO4)2                               d. (NH4)2HPO4, KNO3
Câu 9: Phản ứng hoá học sau : MgCl2 + 2NaOH à Mg(OH)2 + 2NaCl thuộc loại phản ứng nào ?
      a. Trao đổi                         b. Trung hoà                   c.  Phân huỷ                 d. Hoá hợp
Câu 10. Dung dịch nào sau đây có thể dùng để phân biệt 2 dung dịch: MgSO4 và Ca(NO3)2.
      a. NaNO3                                  b. NaCl                              c. BaCl2                   d. KCl
Câu 11. Kim loại đồng phản ứng được với dung dịch muối nào sau đây ?
      a. KOH                             b. AlCl3                             c. AgNO3               d. NaCl
Câu 12. Để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, sản xuất giấy, chế biến dầu mỏ. Người ta có thể dùng chất nào sau đây ?
       a. O2                                      b. NaOH                      c.  H2                            d. CO2
II/ TỰ LUẬN: (7đ)
Câu 1(2 đ). Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi Hóa học sau và ghi rõ điều kiện  (nếu có ).
Cu CuO  CuCl2 Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuO
Câu 2(2 đ). Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết ba dung dịch sau : K2SO4, NaCl, HCl.
Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có).
Câu 3(3đ).
Cho 100 gam dung dịch Na2SO4 tác dụng với 100 gam dung dịch  BaCl2 có chứa 41.6 gam BaCl2.
a. Tính khối lượng chất tan Na2SO4 ban đầu.
b. Tính khối lượng chất kết tủa bari sunfat BaSO4 thu được.
c. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau khi lọc bỏ kết tủa.
( Biết Na = 23; S = 32; Ba = 137; Cl = 35,5; O = 16 )
 
--------------------------------------
 
ĐÁP ÁN (đề 1)
 
I/ TRẮC NGHIỆM : Mỗi câu chọn đúng 0,25 điểm.
 
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đáp án b a a d b a b c c b b a
 
 
II/ TỰ LUẬN(7 điểm):
Câu 1: (2.5 điểm)
Viết đúng mỗi PTHH được 0,5đ; sai hệ số  -0,25đ
(1): 2Mg+  O2   2MgO
(2):MgO  + 2 HCl     ®    MgCl2 +  H2O
 (3): MgCl+ 2AgNO3  Mg(NO3)2   +  2AgCl¯
(4): Mg(NO3)2 + 2NaOH  ®  Mg(OH)2¯  +  2NaNO3
(5): Mg(OH)2  à  MgO  +  H2O
 
Câu 1: (1.5 điểm). 
- Trích mẫu thử
- Nhỏ lần lượt các dung dịch trong các mẫu thử lên giấy quỳ tím nếu:     0.5 đ
+ Mẫu thử làm quỳ tím hoá xanh là  NaOH                                        
+ Không có hiện tượng gì là Na2SO4, MgCl2
- Cho 2 mẫu thử còn lại tác dụng với dung dịch NaOH nếu:                      0.5 đ
          + Xuất hiện kết tủa trắng là MgCl2
          + Không có hiện tượng gì là Na2SO4
- PTHH:
MgCl2    + NaOH Mg(OH)2 ¯ + 2NaCl                           0.5 đ                                                  
 Câu 3.(3 điểm).      
n 2)) = 20,8: 208 = 0,1 mol                                                          0.5 đ
a/                                                               
BaCl2  +      Na2CO3       BaCO3 ¯     +       2 NaCl                  0.5 đ                               
1mol           1mol                     1 mol          2mol
0,1mol        0,1mol                  0,1 mol       0,2mol                           0.25 đ                          
m2COeq \l(\o\ac( ,3))3))    = 0,1 . 106 =10.6 gam                                                             0.25 đ
 b/  m3))      = 0,1 . 197=19,7 gam                                              0.5 đ
c/
     mdd  sau phản ứng là (100 + 200) - 19,7 = 208,3 gam                            0.5 đ
mNaCl = 0,2 . 58,5 = 11,7 gam                                                            0.25 đ
C% NaCl = (11,7 : 208,3) . 100% = 5,6%                                            0.25 đ
 
Học sinh giải theo cách khác nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa
 
 
 
 

ĐÁP ÁN (đề 2)
 
I/  TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Mỗi câu chọn đúng 0,25 điểm.
 
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đáp án
 		 a b b a b c b b a c c b
 
 
II/ TỰ LUẬN (7 Điểm):
Câu 1: (2.5 điểm). Viết đúng mỗi PTHH được 0,5đ; sai hệ số  -0,25đ
(1): 2Cu+  O2   2CuO                                                   
(2): CuO  + 2 HCl     ®    CuCl2 +  H2O
 (3): CuCl+ 2AgNO3  Cu(NO3)2   +  2AgCl¯
(4): Cu(NO3)2 + 2NaOH  ®  Cu(OH)2¯  +  2NaNO3
(5): Cu(OH)2  à  CuO  +  H2O
Câu 2: (1.5 điểm). 
- Trích mẫu thử
- Nhỏ lần lượt các dung dịch trong các mẫu thử lên giấy quỳ tím nếu:       0.5 đ 
+ Mẫu thử làm quỳ tím hoá đỏ là  HCl                                               
+ Không có hiện tượng gì là K2SO4, NaCl
- Cho 2 mẫu thử còn lại tác dụng với dung dịch BaCl2 nếu:                                 0.5 đ
          + Xuất hiện kết tủa trắng là K2SO4
          + Không có hiện tượng gì là NaCl
- PTHH:
K2SO4   +    2BaCl2    2KCl     +   BaSO4  ¯                                                    0.5 đ 
 Câu 3.(3 điểm).                                                 
n 2)) = 41.6: 208 = 0,2 mol                                                                    0.5 đ
a/                                                               
BaCl2  +      Na2SO4       BaSO4      + 2 NaCl                                              0.5 đ
 
1mol           1mol                     1 mol          2mol
0,2mol        0,2mol                  0,2 mol       0,4mol                                     0.25 đ      
 
 m2SOeq \l(\o\ac( ,4))4)) = 0,2 . 142 = 28.4 gam                                                              0.25 đ
 
 b/  m4)) = 0,2 . 233= 46.6 gam                                                                     0.5 đ
c/
     mdd sau phản ứng là (100 + 100) – 46.6 = 153.4 gam                                     0.5 đ
mNaCl = 0,4 . 58,5 = 23.4 gam                                                                      0.25 đ
C% NaCl = (23.4 : 153.4) . 100% = 15.25%                                                 0.25 đ
 
C. BẢNG ĐIỂM
 
NHÓM THỰC NGHIỆM (LỚP 9A2)
STT Họ và tên ĐIỂM TBM
HÓA 8		 Điểm kiểm tra sau tác động
1 LÊ HỮU PHƯỚC 9.5 10
2 BÙI THỊ THƯƠNG 9.4 9.5
3 NGUYỄN SƠN HÀ 8.8 8.5
4 PHẠM T HỒNG PHƯỢNG 8.7 9
5 ĐỖ THỊ LINH PHƯƠNG 8.4 8
6 TỪ THỊ MINH HIẾU 9.1 9
7 NGUYỄN PHI LONG 8.2 7.5
8 NGÔ THỊ TRÚC HOÀI 8.4 7.5
9 DANH T NGỌC LINH 7.3 8
10 VŨ T. TUYẾT NHUNG 70 8
11 PHẠM T. KIM PHỤNG 7.2 7.5
12 NGUYỄN THANH TIỀN 7.4 6.5
13 NGUYỄN HỮU LỢI 6.5 5.5
14 THÁI THỊ BÍCH NGỌC 6.6 6
15 HỒ MINH TIÊN 6.3 7.5
16 NGUYỄN T YẾN NHI 6.3 4.5
17 BÙI MINH ĐỨC 6.3 6
18 NGUYỄN T. NHẬT NHI 5.9 7
19 VŨ T. THÙY LINH 5.6 7
20 NGUYỄN THỊ THIÊN LÝ 5.3 6.5
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NHÓM ĐỐI CHỨNG (LỚP 9A3)
STT Họ và tên ĐIỂM TBM
HÓA 8		 Điểm kiểm tra sau tác động
1 LÊ ĐỨC THI 9.3 7.5
2 PHẠM TIẾN PHÚC 9.2 9.5
3 LÊ HUỲNH TRÂM 8.9 8
4 HỒ T. PHƯƠNG TRINH 8.9 6.5
5 NGUYỄN T THANH THÚY 8.3 4.5
6 LÊ NHỰT NAM 8.3 7.5
7 TRẦN MINH THUẬN 8.3 7
8 HUỲNH MINH NHO 8.2 7.5
9 VÕ THỊ XUÂN THỦY 7.8 8
10 LÊ THANH VÂN 7.7 8.5
11 TRẦN THỊ MAI VÂN 7.3 7
12 TRẦN PHÚ TRIỆU 7.1 7
13 NGUYỄN THÀNH TRUNG 7.1 5
14 ĐỖ ĐÌNH VĂN 7.1 7.5
15 PHẠM BÁ VƯƠNG 6.6 7.5
16 ĐẠNG MINH TUẤN 6.5 4.5
17 HỒ THỊ HOA 6.5 6
18 TRẦN MẠNH KHIÊM 5.3 5
19 NGUYỄN NGỌC THIỆN 5.5 4.5
20 NGUYỄN MINH TRUNG 5.0 5
 
 

 
MÔ TẢ DỮ LIỆU
NHÓM THỰC NGHIỆM (LỚP 9A2) NHÓM ĐỐI CHỨNG (LỚP 9A3)
STT Họ và tên Điểm kiểm tra sau tác động STT Họ và tên Điểm kiểm tra sau tác động
           
1 Lê Hữu Phước 10 1 Lê Đức Thi 7.5
2 Bùi Thị Thương 9.5 2 Phạm Tiến Phúc 9.5
3 Nguyễn Sơn Hà 8.5 3 Lê Huỳnh Trâm 8
4 Phạm Thị Hồng Phượng 9 4 Hồ Thị Phương Trinh 6.5
5 Đỗ Thi Linh Phương 8 5 Nguyễn Thị Thanh Thúy 4.5
6 Từ Thị Minh Hiếu 9 6 Lê Nhựt Nam 7.5
7 Nguyễn Phi Long 7.5 7 Trần Minh Thuận 7
8 Ngô Thị Trúc Hoài 7.5 8 Huỳnh Minh Nho 7.5
9 Danh Thị Ngọc Linh 8 9 Võ Thị Xuân Thủy 8
10 Vũ Thị Tuyết Nhung 8 10 Lê Thanh Vân 8.5
11 Phạm Thị Kim Phụng 7.5 11 Trần Thị Mai Vân 7
12 Nguyễn Hữu Lợi 6.5 12 Trần Phú Triệu 7
13 Thái Thị Bích Ngọc 5.5 13 Nguyễn Thành Trung 5
14 Hồ Minh Tiên 6 14 Đỗ Đình Văn 7.5
15 Nguyễn Thị Yến Nhi 7.5 15 Phạm Bá Vương 7.5
16 Bùi Minh Đức 4.5 16 Đặng Minh Tuấn 4.5
17 Nguyễn Thị Nhật Nhi 6 17 Hồ Thị Hoa 6
18 Vũ Thị Thùy Linh 7 18 Trần Mạnh Khiêm 5
19 Nguyễn Thanh Tiền 7 19 Nguyễn Ngọc Thiện 4.5
20 Nguyễn Thị Thiên Lý 6.5 20 Nguyễn Minh Trung 5
           
           
   - Mốt: 7.5  - Mốt: 7.5
   - Trung vị: 7.5  - Trung vị: 7
   - Giá trị trung bình: 7.45  - Giá trị trung bình: 6.68
   - Độ lệch chuẩn: 1.67  - Độ lệch chuẩn: 1.82
 
 

SO SÁNH DỮ LIỆU
NHÓM THỰC NGHIỆM (LỚP 9A2) NHÓM ĐỐI CHỨNG (LỚP 9A3)
STT Họ và Tên ĐTBM KT sau tác động STT Họ và Tên ĐTBM KT sau tác động
               
1 Lê Hữu Phước 9.5 10 1 Lê Đức Thi 9.3 7.5
2 Bùi Thị Thương 9.4 9.5 2 Phạm Tiến Phúc 9.2 9.5
3 Nguyễn Sơn Hà 8.8 8.5 3 Lê Huỳnh Trâm 8.9 8
4 Phạm Thị Hồng Phượng 8.7 9 4 Hồ Thị Phương Trinh 8.9 6.5
5 Đỗ Thi Linh Phương 8.4 8 5 Nguyễn Thị Thanh Thúy 8.3 4.5
6 Từ Thị Minh Hiếu 9.1 9 6 Lê Nhựt Nam 8.3 7.5
7 Nguyễn Phi Long 8.2 7.5 7 Trần Minh Thuận 8.3 7
8 Ngô Thị Trúc Hoài 8.4 7.5 8 Huỳnh Minh Nho 8.2 7.5
9 Danh Thị Ngọc Linh 7.3 8 9 Võ Thị Xuân Thủy 7.8 8
10 Vũ Thị Tuyết Nhung 7 8 10 Lê Thanh Vân 7.7 8.5
11 Phạm Thị Kim Phụng 7.2 7.5 11 Trần Thị Mai Vân 7.3 7
12 Nguyễn Hữu Lợi 6.5 6.5 12 Trần Phú Triệu 7.1 7
13 Thái Thị Bích Ngọc 6.6 5.5 13 Nguyễn Thành Trung 7.1 5
14 Hồ Minh Tiên 6.3 6 14 Đỗ Đình Văn 7.1 7.5
15 Nguyễn Thị Yến Nhi 6.3 7.5 15 Phạm Bá Vương 6.6 7.5
16 Bùi Minh Đức 6.3 4.5 16 Đặng Minh Tuấn 6.5 4.5
17 Nguyễn Thị Nhật Nhi 5.9 6 17 Hồ Thị Hoa 6.5 6
18 Vũ Thị Thùy Linh 5.6 7 18 Trần Mạnh Khiêm 5.3 5
19 Nguyễn Thanh Tiền 5.3 7 19 Nguyễn Ngọc Thiện 5.5 4.5
20 Nguyễn Thị Thiên Lý 5.3 6.5 20 Nguyễn Minh Trung 5 5
 - Giá trị trung bình (TN):   7.3 7.5      
 - Giá trị trung bình (ĐC):   7.45 6.68      
 - Giá trị chênh lệch   -0.14 0.78      
 - Phép k/chứng T-test độc lập:  p= 0.371        
 (trước TĐ)            
Kết luận: sự chênh lệch điểm TB trước TĐ của 2 nhóm TN và ĐC là không có nghĩa, 
  các nhóm được xem là tương đương.            
 - Phép k/chứng T-test độc lập:  p= 0.04776        
 (sau TĐ)            
Kết luận: sự chênh lệch điểm TB sau TĐ của 2 nhóm TN và ĐC là rất có ý nghĩa.
 
 
SO SÁNH DỮ LIỆU  
NHÓM THỰC NGHIỆM (LỚP 9A2) NHÓM ĐỐI CHỨNG (LỚP 9A3)  
                 
STT Họ và Tên   KT sau tác động STT Họ và Tên   Điểm kiểm tra sau tác động  
 
1 Lê Hữu Phước   10 1 Lê Đức Thi   7.5  
2 Bùi Thị Thương   9.5 2 Phạm Tiến Phúc   9.5  
3 Nguyễn Sơn Hà   8.5 3 Lê Huỳnh Trâm   8  
4 Phạm Thị Hồng Phượng   9 4 Hồ Thị Phương Trinh   6.5  
5 Đỗ Thi Linh Phương   8 5 Nguyễn Thị Thanh Thúy   4.5  
6 Từ Thị Minh Hiếu   9 6 Lê Nhựt Nam   7.5  
7 Nguyễn Phi Long   7.5 7 Trần Minh Thuận   7  
8 Ngô Thị Trúc Hoài   7.5 8 Huỳnh Minh Nho   7.5  
9 Danh Thị Ngọc Linh   8 9 Võ Thị Xuân Thủy   8  
10 Vũ Thị Tuyết Nhung   8 10 Lê Thanh Vân   8.5  
11 Phạm Thị Kim Phụng   7.5 11 Trần Thị Mai Vân   7  
12 Nguyễn Hữu Lợi   6.5 12 Trần Phú Triệu   7  
13 Thái Thị Bích Ngọc   5.5 13 Nguyễn Thành Trung   5  
14 Hồ Minh Tiên   6 14 Đỗ Đình Văn   7.5  
15 Nguyễn Thị Yến Nhi   7.5 15 Phạm Bá Vương   7.5  
16 Bùi Minh Đức   4.5 16 Đặng Minh Tuấn   4.5  
17 Nguyễn Thị Nhật Nhi   6 17 Hồ Thị Hoa   6  
18 Vũ Thị Thùy Linh   7 18 Trần Mạnh Khiêm   5  
19 Nguyễn Thanh Tiền   7 19 Nguyễn Ngọc Thiện   4.5  
20 Nguyễn Thị Thiên Lý   6.5 20 Nguyễn Minh Trung   5  
  Giá trị TB (Mean)   7.5       6.7  
  Độ lệch chuẩn (SD)   1.39       1.48  
  Mức độ ảnh hưởng   0.52          
                 
Kết luận: ảnh hưởng của tác động ở mức độ trung bình.  

D. KẾ HOẠCH NGHIÊN CỨU KHSPƯD
Tên đề tài: Ứng dụng sơ đồ tư duy vào học chương I “Các loại hợp chất vô cơ”  - Môn Hóa học lớp 9 ở trường THCS Minh Thạnh.
 
Bước Hoạt động
1. Hiện trạng Phương pháp giảng dạy của giáo viên chưa thu hút được học sinh tham gia học tập tích cực.  
 
2. Giải pháp thay thế Ứng dụng sơ đồ tư duy vào từng bài học để hệ thống hóa kiến thức, giúp nâng cao kết quả học tập môn Hóa học 9
3. Vấn đề nghiên cứu, giả thuyết nghiên cứu -Việc ứng dụng sơ đồ tư duy để hệ thống hóa kiến thức khi dạy các bài thuộc chương 1 “Các loại hợp chất vô cơ” có làm tăng kết quả học tập môn Hóa học cho học sinh lớp 9 không?
-Việc ứng dụng sơ đồ tư duy để hệ thống hóa kiến thức khi dạy các bài thuộc chương 1 “Các loại hợp chất vô cơ” có làm tăng kết quả học tập môn hóa học cho học sinh lớp 9 trường THCS Minh Thạnh.
4. Thiết kế Kiểm tra sau tác động với các nhóm ngẫu nhiên
Nhóm Tác động Kiểm tra sau tác động
N1(9A2) X O3
N2(9A3) --- O4
5. Đo lường 1. Bài kiểm tra của học sinh sau tác động.
2. Kiểm chứng độ tin cậy của bài kiểm tra
3. Kiểm chứng độ giá trị của bài kiểm tra.
( Giáo viên có kinh nghiệm lâu năm đánh giá )
6. Phân tích Sử dụng phép kiểm chứng t-test độc lập và mức độ ảnh hưởng
7. Kết quả Kết quả đối với vấn đề nghiên cứu có ý nghĩa không ?
Nếu có ý nghĩa, mức độ ảnh hưởng như thế nào ?
 
 
 
E. HÌNH ẢNH MINH HỌA
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
         
   
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
           
     
 
     
 
   
 
 
 
 
 
 
 
 
           
     
 
   
 
     
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

PHIẾU ĐÁNH GIÁ
ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU KHOA HỌC SƯ PHẠM ỨNG DỤNG
 
1.Tên đề tài: Nâng cao kết quả học tập môn hóa học thông qua việc dạy học bằng sơ đồ tư duy khi dạy các bài thuộc chương 1 “Các loại hợp chất vô cơ” lớp 9 trường THCS Minh Thạnh.
2.Người thực hiện : Lê Phước Hưng 
3.Họ tên người đánh giá …………………………………………...............................
4.Đơn vị công tác : ………………………………………………...............................
5.Ngày họp………………………………………………………................................
6.Địa điểm họp…………………………………………………..................................
7.Ý kiến đánh giá:
 
 
Tiêu chí đánh giá
 		 Điểm tối đa Điểm đánh giá Nhận xét
1.Tên đề tài
  • Thể hiện rõ nội dung đối tượng và tác động
  • Có ý nghĩa thực tiễn
 		  
5		    
2.Hiện trạng
- Nêu được hiện trạng
- Xác định được nguyên nhân gây ra hiện trạng
- Chọn một nguyên nhân để tác động, giải quyết
 		  
5		    
3.Giải pháp thay thế
  • Mô tả rõ ràng giải pháp thay thế
  • Giải pháp khả thi và hiệu quả
  • Một số nghiên cứu gần đây liên quan đến đề tài
 		  
10		    
4.Vấn đề nghiên cứu,
giả thuyết nghiên cứu
  • Trình bày rõ ràng vấn đề nghiên cứu dưới dạng câu hỏi
  • Xác định được giả thuyết nghiên cứu
  
5		    
5.Thiết kế
  • Lựa chọ thiết kế phù hợp đảm bảo giá trị nghiên cứu
 		  
5		    
6.Đo lường
  • Xây dựng được công cụ và thang đo phù hợp.để thu thập dữ liệu
  • Dữ liệu thu được đảm bảo độ tin và độ giá trị
  •  
  
 
5		    
7.Phân tích dữ liệu và bàn luận
- Lựa chọ phép kiểm chứng thống kê phù hợp.với thiết kế
- Trả lời rõ dược vấn đề nghiên cứu
 		  
5		    
8. Kết quả
- Kết quả nghiên cứu đã giải quyết được các vấn đề đặt ra trong đề tài đầy đủ, rõ ràng, có tính thuyết phục
- Những đóng góp của đề tài nghiên cứu: mang lại hiểu biết mới về thực trạng, phương pháp, chiến lược …
- Áp dụng các kết quả: Triển vọng áp dụng tại địa phương, cả nước, quốc tế
 		  
 
20		    
9. Minh chứng cho các hoạt động nghiên cứu của đề tài:
Kế hoạch bài học, bài kiểm tra, bảng kiểm, thang đo, băng hình, ảnh , dữ liệu thô
( Đầy đủ, khoa học, mang tính thuyết phục )
 		  
35		    
10. Trình bày báo cáo
- Văn bản viết( cấu trúc khoa học, hợp lý, diễn đạt mạch lạc, hình thức đẹp
- Báo cáo kết quả trước hội đồng
( Rõ ràng, mạch lạc, có sức thuyết phục)
 		  
5		    
Tổng cộng 100 đ    
Đánh giá
Tốt ( 86- 100)                     Khá ( 70- 85 )
 
Đạt ( 50- 69)                       Không đạt ( <50 đ )
 
Ngày ………tháng………năm……..
Kí tên
 
 
 
PHIẾU ĐÁNH GIÁ
ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU KHOA HỌC SƯ PHẠM ỨNG DỤNG
 
1.Tên đề tài: Nâng cao kết quả học tập môn hóa học thông qua việc dạy học bằng sơ đồ tư duy khi dạy các bài thuộc chương 1 “Các loại hợp chất vô cơ” lớp 9 trường THCS Minh Thạnh.
2. Người thực hiện : Lê Phước Hưng 
3. Họ tên người đánh giá …………………………………………………………
4. Đơn vị công tác : ………………………………………………………………
5. Ngày họp………………………………………………………………………
6. Địa điểm họp…………………………………………………………………..
7. Ý kiến đánh giá:
 
 
Tiêu chí đánh giá
 		 Điểm tối đa Điểm đánh giá Nhận xét
1.Tên đề tài
  • Thể hiện rõ nội dung đối tượng và tác động
  • Có ý nghĩa thực tiễn
  •  
  
5		    
2.Hiện trạng
- Nêu được hiện trạng
- Xác định được nguyên nhân gây ra hiện trạng
- Chọn một nguyên nhân để tác động, giải quyết
 		  
5		    
3.Giải pháp thay thế
  • Mô tả rõ ràng giải pháp thay thế
  • Giải pháp khả thi và hiệu quả
  • Một số nghiên cứu gần đây liên quan đến đề tài
  
10		    
4.Vấn đề nghiên cứu,
giả thuyết nghiên cứu
  • Trình bày rõ ràng vấn đề nghiên cứu dưới dạng câu hỏi
  • Xác định được giả thuyết nghiên cứu
  •  
  
5		    
5.Thiết kế
  • Lựa chọ thiết kế phù hợp đảm bảo giá trị nghiên cứu
 		  
5		    
6.Đo lường
  • Xây dựng được công cụ và thang đo phù hợp.để thu thập dữ liệu
  • Dữ liệu thu được đảm bảo độ tin và độ giá trị
  •  
  
 
5		    
7.Phân tích dữ liệu và bàn luận
- Lựa chọ phép kiểm chứng thống kê phù hợp.với thiết kế
- Trả lời rõ dược vấn đề nghiên cứu
 		  
5		    
8. Kết quả
- Kết quả nghiên cứu đã giải quyết được các vấn đề đặt ra trong đề tài đầy đủ, rõ ràng, có tính thuyết phục
- Những đóng góp của đề tài nghiên cứu: mang lại hiểu biết mới về thực trạng, phương pháp, chiến lược …
- Áp dụng các kết quả: Triển vọng áp dụng tại địa phương, cả nước, quốc tế		  
 
20		    
9. Minh chứng cho các hoạt động nghiên cứu của đề tài:
Kế hoạch bài học, bài kiểm tra, bảng kiểm, thang đo, băng hình, ảnh , dữ liệu thô
( Đầy đủ, khoa học, mang tính thuyết phục )
 		  
35		    
10. Trình bày báo cáo
- Văn bản viết( cấu trúc khoa học, hợp lý, diễn đạt mạch lạc, hình thức đẹp
- Báo cáo kết quả trước hội đồng
( Rõ ràng, mạch lạc, có sức thuyết phục)
 		  
5		    
Tổng cộng 100 đ    
Đánh giá
Tốt ( 86- 100)                     Khá ( 70- 85 )
 
Đạt ( 50- 69)                       Không đạt ( <50 đ )
 
                                            Ngày ………tháng………năm……..
                                                                         Kí tên
Bạn đã không sử dụng Site, Bấm vào đây để duy trì trạng thái đăng nhập. Thời gian chờ: 60 giây